avatar_UDAV

Теория работы свинцовых аккумуляторов

Автор UDAV, 04 Апр. 2016 в 07:55

« назад - далее »

0 Пользователи и 1 гость просматривают эту тему.

UDAV

Дабы  не  загромождать тему "практиков"   создана тема для "теоретиков".    Прочитать ее, имхо,  будет полезно всем.   

Убедительная просьба к пользователям, не владеющим хотя бы базовыми знаниями  в области химии - воздержитесь, пожалуйста, от постов в этой теме, дабы не захламлять.  Спасибо заранее.

Помимо  обсуждения теории  данная тема пригодится для  перенаправления сюда  из  темы практиков,  к примеру,  если практику (в 100500й раз) напишут, что АКБ нельзя надолго оставлять разряженным, за этим как правило последует вопрос "а почему?",  следующий вопрос будет "что такое сульфатация"  и  вот тут  самое время запостить ссылку на эту тему.  /:-)

Вот как то так.   Ах да, модерацию  обещаю жесткую, попытки потролить будут жестко пресекаться внедрением модерала по самое не балуйся  O_O с последующим отлучением от форума, вплоть до бана по IP целыми подсетями.   Берегите аккаунты. 

UPDATE

Список основных реакций:

Отрицательный  электрод.

заряд: PbSO4 + 2e- -> Pb + SO42-   Сульфат свинца восстанавливается до чистого свинца.  Ион высвобождается, что бы в дальнейшем  соединиться с водородом  и образовать серную кислоту, которая поднимет плотность электролита.
разряд: Pb + SO42- - 2e- -> PbSO4   Обратный процесс,  серная кислота отдает ион,  который, соединяясь со свинцом, образует  сульфат свинца и высвобождает 2 свободных электрона,  ради которых, собственно говоря,  все и затевалось  :-D

Положительный электрод

PbO2+ 4H+ + SO42- + 2e- <-> PbSO4 + 2H2O + 1.68
Подпись ;)

Alex_Soroka

#1
А начинать сюда писать можно только после того как прочтете внимательно вот эту тему:
https://electrotransport.ru/index.php?topic=2103.0

и вот это:
https://electrotransport.ru/index.php?topic=370.msg42801#msg42801

yustas66

Цитата: Alex_Soroka от 04 Апр. 2016 в 09:26
А начинать сюда писать можно только после того как прочтете внимательно вот эту тему:
https://electrotransport.ru/index.php?topic=2103.0
Александр Васильевич, не посчитайте это троллингом, но в этой теме, на которую вы даете ссылку, почему-то не открываются "картинки". Или может это у меня что-то с компом? И что-то мне "не нравится" вот эта формула "двойной сульфатации": "Ход реак­ций, по классческому учебнику" таков:
на катоде. . . . Pb+H2SO4+O ->PbS04+H20 I
на аноде . . Pb2SO4+H2SO4+O  -> 2PbSO4+H2O II" (смотреть не аноде).

Alex_Soroka

Цитата: yustas66 от 04 Апр. 2016 в 10:05
Александр Васильевич, не посчитайте это троллингом, но в этой теме, на которую вы даете ссылку, почему-то не открываются "картинки"
там были ссылки на картинки на фришном файлохостинге, а он похоже умер...
это мне надо все картинки пересмотреть - загляните на мой сайт - там все картинки должны быть и тексты более новые - тут на форуме я не могу править свои старые тексты...

Карман

Цитата: UDAV от 04 Апр. 2016 в 07:55

А пока я хотел бы обсудить  с вами интересующую  меня в последнее время тему - что происходит на уровне химических реакций при переполюсовке  современных  АКБ.   Сначала  базовые реакции, затем отдельно  органика распушителей из минусовых пластин.   Я заметил,  что их вынос в электролит сильно задирает  НРЦ,  хочу понять, почему?

Итак,  кто начнет?     Химический  состав  пластин  полностью разряженной  АКБ  в студию!  :bravo:
Конкретных формул не знаю, все происходит как на фото:

Активную массу на бывшей положитедьной пластине начинает восстанавливать выделяемый водород, активную массу бывшей отрицательной пластины окисляет выделяемый кислород. Так вот, вся органика в отрицательной пластине просто выгорает, такие условия могут выдержать только химически стойкие вещества, например фторопласт или лавсан.
Продукты сгорания органики засирают электролит, и даже если акк зарядить и дальше нормально эксплуатировать, то эти самые окислы органики так и остаются в пластинах и электролите. Раскислиться и вернуться "взад" в активную массу в своем исходном состоянии они уже не могут.

Серик

Здравствуйте , спасибо за график Карман!
Извините, но у меня раньше такого графика не было, теперь будет! :-)
Предлагаю в этом свете рассмотреть как работают обычные одноразовые батарейки.

Highway

[user]Серик[/user], Посмотрите пожалуйста на название темы.

UDAV

#7
Хотите  поржать,  как  в интернете  выносят мозг бедным  обывателям?   http://electrono.ru/ximicheskie-istochniki-toka/42-kislotnye-akkumulyatory

ЦитироватьУстройство. В кислотном аккумуляторе электродами являются свинцовые пластины, покрытые так называемыми активными массами, которые взаимодействуют с электролитом при электрохимических реакциях в процессе заряда и разряда. Активной массой положительного электрода (анода) служит перекись свинца PbO2, а активной массой отрицательного электрода (катода) — чистый (губчатый) свинец Pb.

Кто первый найдет  ошибку получит плюсик в карму  :hello:

Вот еще  :-D

ЦитироватьПоложительный электрод покрыт двуокисью свинца и является анодом аккумулятора. Отрицательный электрод является катодом, его активное вещество - сам металлический свинец.
http://www.findpatent.ru/patent/255/2553974.html
© FindPatent.ru - патентный поиск, 2012-2016


А теперь так  :laugh:
http://stinger-acc.ru/articles/sekret-akkumulyatorov-stinger/
ЦитироватьВ каждом аккумуляторе есть свинцовые пластины, подсоединенные к минусовой клемме (анод), и пластины из диоксида свинца, подсоединенные к плюсовой клемме (катод).

Пдыщь!  :facepalm:
Подпись ;)

Серик

Цитата: Highway от 05 Апр. 2016 в 08:03
[user]Серик[/user], Посмотрите пожалуйста на название темы.
Да, моё сообщение ( про аналогию разряда одноразовой батарейки с разрядом свинцового аккумулятора на крутопадающем отрезке разрядной кривой) строго говоря, не соответствует названию темы:" Теория работы свинцовых аккумуляторов".
Приношу свои извинения.

8244

//
Вообще, "грызть науку" лучше частными, очень узкими вопросами. Вот вы, [user]UDAV[/user], сформулировали конкретную проблему, "что происходит на уровне химических реакций при переполюсовке  современных  АКБ." - вот и следует завести отдельную тему специально по этому частному вопросу. Как вы собираетесь строить пирамиду своего знания, если не проводите анализ (дословно: расчленение) материала на элементарные. Первый этап познания - анализ, дробление проблемы. Чем больше частных вопросов вы сумеете вычленить, тем более полным получится ваш анализ. Это ваше интеллектуальное богатство - на первом этапе, пока вы нарабатываете материал.


8244

Цитата: Серик от 05 Апр. 2016 в 06:05Предлагаю в этом свете рассмотреть как работают обычные одноразовые батарейки.

Серик, тема интересная, заведите в профильном разделе. Только если не будете её регулярно вести, нужно обозначить её в содержании раздела (если такового не имеется, создать его) - чтобы забить место.

реношник

Положительный электрод на­зывается анодом, отрицательный—катодом (в американской литературе катод — поло­жительная пластина, анод — отрицатель­ная).
https://electrotransport.ru/index.php?topic=2103.0

Карман

Цитата: Valerak от 05 Апр. 2016 в 00:16
Браво, "Карман". Истеблишмент секты нервно курит в сторонке.
Знаниям - ДА! Сектанству - НЕТ!
Цитата: Серик от 05 Апр. 2016 в 06:05
Здравствуйте , спасибо за график Карман!
Извините, но у меня раньше такого графика не было, теперь будет! :-)
Предлагаю в этом свете рассмотреть как работают обычные одноразовые батарейки.
Рекомендую к прочтению книгу "Химические источники тока.,Багоцкий В.С.,Скундин А.М.(1981)", график оттуда. К слову, про разные батарейки там подробно расписано.
Ссылку на книгу не даю, откуда ее скачивал уже не помню.

Цитата: UDAV от 05 Апр. 2016 в 08:29
Хотите  поржать,  как  в интернете  выносят мозг бедным  обывателям?   http://electrono.ru/ximicheskie-istochniki-toka/42-kislotnye-akkumulyatory

ЦитироватьУстройство. В кислотном аккумуляторе электродами являются свинцовые пластины, покрытые так называемыми активными массами, которые взаимодействуют с электролитом при электрохимических реакциях в процессе заряда и разряда. Активной массой положительного электрода (анода) служит перекись свинца PbO2, а активной массой отрицательного электрода (катода) — чистый (губчатый) свинец Pb.

Кто первый найдет  ошибку получит плюсик в карму  :hello:

Вот. Самое интересное на фото подчеркнуто

Sever

Цитата: Карман от 05 Апр. 2016 в 19:36
Рекомендую к прочтению книгу "Химические источники тока.,Багоцкий В.С.,Скундин А.М.(1981)", график оттуда. К слову, про разные батарейки там подробно расписано.
Ссылку на книгу не даю, откуда ее скачивал уже не помню.
http://publ.lib.ru/ARCHIVES/B/BAGOCKIY_Vladimir_Sergeevich/_Bagockiy_V.S..html

UDAV

#14
http://electrono.ru/ximicheskie-istochniki-toka/42-kislotnye-akkumulyatory

ЦитироватьИсходным материалом для изготовления пасты для положительных пластин служит порошок свинца Pb, а для отрицательных— порошок , перекиси свинца PbO2, которые замешиваются на водном растворе серной кислоты.

На  самом же деле все ровно наоборот.

Я что пытаюсь показать то, если кто еще не понял. 
Интернет - по сути помойка, полная ошибок и недостоверной (порой откровенно бредовой) информации  :hello:   По этому предлагаю для начала собрать здесь  заведомо достоверные факты, сформировать,  так сказать,  базис,  от  которого  отталкиваться в дальнейшем.

Ок, если никто не против,  вчера на такого же сорта сайтах мне попалась фраза,  про ток внутри АКБ, который протекает в результате  перемещения электронов в электролите  :bravo:    Как вам такое  смелое заявление?     Первый догадавшийся снова получает плюсик  :exactly:
Подпись ;)

UstAlexei

В растворе электролита движутся Ионы.
Только к чему все это? Подавляющему большинству это до лампочки!

8244

#16
// ВРЕМЯ ЖИЗНИ СВОБОДНОГО ЭЛЕКТРОНА В ЭЛЕКТРОЛИТЕ

Цитата: UDAV от 06 Апр. 2016 в 05:32Ок, если никто не против,  вчера на такого же сорта сайтах мне попалась фраза,  про ток внутри АКБ, который протекает в результате  перемещения электронов в электролите

Между прочим, при некоторых условиях электрон живёт в растворе, ни к чему не присоединившись, до нескольких секунд. А так время жизни называлось ~10e-3 сек. К слову сказать, за это время он далеко за пределы двойного слоя выйти успеет. Скажем, при зарядке, когда электроны поступают на (-) электрод, они, наверное, могут вообще не вступать в ОВР на (-) электроде (и, соответственно, не восстанавливать свинец), а просто, проскакивая через через двойной слой, уже в растворе садятся на Н+ или прилипают к какой-нибудь другой молекуле и движутся до + электрода, где, например, восстанавливают намазку PbO2. В результате ток идёт - а заряд не происходит. А то и наоборот, АКБ ещё и разряжается.

Некоторые, кстати, здесь отмечали эффект потери ёмкости при перезаряде. Я, например, один раз наблюдал, как сильно разряженный АКБ не берёт заряд (1.9В и выше не поднимается). Даёшь малый ток на несколько часов, тогда берёт, потом уже можно заряжать большим.

UDAV

Цитата: UstAlexei от 06 Апр. 2016 в 07:00
В растворе электролита движутся Ионы.
Только к чему все это? Подавляющему большинству это до лампочки!

Это  к тому,  что бы  те, кому до лампочки,  тут не постили  :dance: 


Продолжаем разговор.

Дано - полностью заряженный (новый)  АКБ.     
Положительные пластины из PbO2 (намазки)  и легированный какой нибудь гадостью Pb - решетки.
Отрицательные пластины - Pb с распушителями (намазки)  и снова Pb - решетки.

Присоединяем нагрузку (лампочку).

Кто напишет  основные реакции,(2 шт)  в результате  которых  возникает  ток?    Смелее!   :bravo: 
Подпись ;)