Теория по просадке напряжения свинцовых акб от температуры?

[kuznechov119m]

https://drive.google.com/file/d/1qsyiuEtkSE_R1UNRz6nxlYGaRo9JkNdz/view?usp=sharing
Вот эта машина стоит с прошлого понедельника на сигналке , напряжение немного просадил когда уровень масла  глядел . Он на приборной панели при включении зажигания отображается , при этом свечи накала  немного батарею просадили .
Но всё равно за восемь суток ниже 12.4 вольт  акб не просела , одну ночь было минус двадцать шесть .
В теме оба примера именно про  саморазряд на морозе привёл , в первом случае знаю фольксваген пожирает батарею и спасает отключение клеммы .
Рено Канго 2 имеет низкий ток утечки и с акб всё нормально , скорее всего  если не подключал бы свечи накала перед замерами выше 12.5 вольт увидел напряжение .
Обе машины дизельки для работы один раз в неделю требуются , а ежедневные поездки в основном короткие на ВАЗ 2104 . 

[dshiryaev]

Вот что нашёл на зарубежном химическом форуме на эту тему:

Generally, the electrode reactions are both based on lead in different oxidation states. At the negative electrode, Pb is oxidized to Pb2+ during discharge.

Pb↽−−⇀Pb2++2e−

At the positive electrode, Pb4+ is reduced to Pb2+.

Pb4++2e+↽−−⇀Pb2+

For a classical lead–acid battery, the overall cell reaction is approximately

Pb+PbO2+2H++2HSO4−↽−−⇀2PbSO4+2H2O

As long as Pb, PbO2, and PbSO4 are available at the electrodes, the equilibrium cell voltage depends only on the acid concentration (that's why equilibtrium cell voltage can be estimated based on measured acid density). The dependence of the equilibrium voltage on concentration is given by the Nernst equation:

Ucell=(1.931+0.0592logaH+⋅aHSO4−aH2O) V

This equation applies to one cell; a battery, however, has six cells in a row. Thus the total voltage is

Ubattery=6(1.931+RTZFlogaH+⋅aHSO4−aH2O) V

where
R is the gas constant,
T is temperature,
z is the number of electrons transferred in the cell reaction, and
F
is the Faraday constant.
We are only interested in the dependence of voltage U
on temperature T. All the other parameters may be taken as constants. Thus, our equation can be simplified to

U=(11.586+T⋅k) V

where k
is a constant.
The exact parameter values for a classical lead–acid battery might differ a bit from a modern battery with lead–carbon electrodes; however, we can calibrate our model using the data given by the manufacturer, i.e. U=14.1 V
at T=25 ∘C=298.15 K

14.1 V=(11.586+298.15 K⋅k) V

and we find

k=0.008432 K−1

Therefore, our complete equation is

U=(11.586+T⋅0.008432 K−1) V

For a new temperature of

T=0 ∘C=273.15 K, we get an estimate of
U=(11.586+273.15 K⋅0.008432 K−1) V≈13.9 V

По документации к своему аккумулятору вычислил k при 25 o C для заряда 100% и 0%, вбил в электронную таблицу. Далее в ней по вышеуказанным формулам вычисляются при заданной температуре электролита напряжение при 0% заряда, при 100% заряда и по текущему напряжению аккумулятора в пропорции степень его заряженности. Так примерно оцениваю заряженность аккумулятора в зависимости от напряжения на клеммах и температуры воздуха за последние несколько часов.